记录贴----物化复习
想以后进入燃料电池行业，百度了好久算是有了思路，就从物理化学看起吧。说来心痛，大学期间物理化学断断续续的从师大听了一段时间，然后废弃，就听到了溶液那里。没办法只能从头学，正值中秋假期，就先复习一下之前学过的。之所以要写在这里，是因为我怕跑偏，因为之前就一直跑偏了。所用书天大《物理化学》
第一章主要描述了理想气体和真实气体PVT性质的状态方程。理想气体的基本假设为：1分子间无相互作用力；2分子基本不占有体积。在极低压力下的真实气体可以作为理想气体处理，并且理想气体符合分压定律和分体积定律。描述真实气体的PVT关系的状态方程是在理想气体的状态方程的基础上修正得到，比如范德华方程，以及引入压缩因子。真实气体因为分子之间具有相互作用，分子本身占有体积，因此真实气体会发生液化并且具有临界性质。真实气体的状态方程在压力趋于0时一般均可还原为理想气体状态方程。第二章讲述热力学第一定律，介绍能量衡算问题。引入热力学能、焓、热、功等物理量，明确热力学能和焓时状态函数，热和功是途径函数。并且介绍了三类基础热数据，物质的摩尔定容热容、摩尔定压热容、摩尔相变焓，物质的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。他们是进行热力学计算的基础。在热力学计算的过程中常常用到状态函数法，通过设计途径解决待求过程相应状态函数变的计算问题。在可逆变化过程中，系统内部及系统与环境间在任何瞬间都接近平衡，当系统沿可逆途径逆复原时，系统与环境均能完全复原。第三章讲述了热力学第二定律，介绍热力学过程的方向和限度。熵函数通过可逆过程的热温商定义，在卡诺定理的基础上得出克劳修斯不等式，将其用于隔离系统导出隔离系统的熵判据，在此基础上分别导出赫姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据。引入标准摩尔熵和标准摩尔生成吉布斯函数，作为化学变化过程熵变得基础数据。热力学基本方程和麦克斯韦关系式等热力学关系式将不可测的状态函数与可测量变量联系起来。推导出适用于理想气体，真实气体、凝聚态物质等系统发生单纯PVT变化过程的计算。
玩热力，玩化工，都离不开这些，最终要走到模型那一步， 2266998 发表于 2019-9-15 19:40
玩热力，玩化工，都离不开这些，最终要走到模型那一步，
计划看一些流体，但是张量一直拿不下来，一托在托，控制那里让矩阵论给拖住了。有点举步维艰的境遇。
就说vdW方程
这个气体方程是体积的三次方程，所以在P-V图中会出现一二阶导数为零的点，这个点就是临界点
所以vdW不止适用于气体，同样可以描述液体，当然也可以根据临界点数据，计算出气体方程的参数
同样是等温、绝热、等压、等容过程，如果换成vdW，和理想气体有哪些不同。
根据压缩因子的定义，vdW的压缩因子是怎样的。
当vdW写成压力的函数，就可以看出体积修正项可在低温忽略，压力修正项可在高温低压下忽略。
vdW和维里方程系数的关系是什么，修正项的作用怎么体现的。
在vdW的基础上又有很多的真实气体方程，但是基本概念都是一致的。
如何用vdW方程来描述气体的内能，因为理想气体的内能只与温度有关。
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